Смесь двух неорганических солей разложили при нагревании без остатка. Выделившийся при этом газ для удаления паров воды пропустили через склянку с кон

Смесь двух неорганических солей разложили при нагревании без остатка. Выделившийся при этом газ для удаления паров воды пропустили через склянку с концентрированной серной кислотой. полученный газ А имел объем 11,2 л и относительную плотность по водороду 22. Если газ А пропускать через трубку с твердой щелочью то объем уменьшается в 2 раза. а плотность не изменяется. При пропускании газа а через трубку с раскаленной медной стружкой его объем не изменяется, а плотность уменьшается. Взаимодействие газа а с раскаленным углем приводит к увеличению объема и уменьшению плотности. Определите качественный и количественный состав исходной смеси солей. Запишите уравнение химических реакций. Найдите ошибку в проведении эксперимента. Все объемы газов приведены к нормальным условиям

  • В составе ГАЗОВОЙ СМЕСИ А явно присутствует СО2 - "Взаимодействие газа а с РАСКАЛЕННЫМ УГЛЕМ приводит к увеличению объема и уменьшению плотности" - р-ия CO2 (M = 44 г/моль) + C = 2CO (М = 28 г/моль) - объем увеличивается в 2 р. + молярная масса уменьшается, поэтому плотность уменьшается;

    второй газ в смеси предположительно N2O (M = 44 г/моль) - "Если газ А пропускать через трубку с твердой щелочью то объем уменьшается в 2 раза, а плотность не изменяется" - щелочью поглощается только СО2, а равный ему объем N2O ("объем уменьшается в 2 раза") имеет такую же массу, поэтому плотность не изменяется;

    р-ия N2O с раскаленной медной стружкой: Cu + N2O = CuO + N2 - из 1 объема N2O пол-ся 1 объем N2 ("объем не изменяется"), а поскольку М N2 = 28 г/моль, что меньше М N2O = 44 г/моль, поэтому плотность уменьшается;

    т.о. одна из солей в смеси - нитрат аммония NH4NO3, разл-ся по ур-ю: NH4NO3 = N2O + 2H2O, вторая - предположительно карбонат аммония (NH4)2CO3, разл-ся по ур-ю: (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O; вот отсюда и исходит ошибка при проведении эксперимента - выд-ся аммиак NH3 при пропускании газовой смеси NH3+CO2+H2O также как и H2O поглощается (реаг-т) с H2SO4;

    поэтому в качестве водопоглощающего реагента надо было использовать безводный CaCl2;

    исходя из условия "полученный газ А имел объем 11,2 л..." и ур-й р-ий разл-я солей NH4NO3 и (NH4)2CO3 смесь солей была эквимолярной и содержала 0.25 моль NH4NO3 массой 80*0.25 = 20 г и 0.25 моль (NH4)2CO3 массой 96*0.25 = 24 г.